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屬與其鹽溶液建立的電極系統(tǒng)中，金屬表面只有一個(gè)確定的電極反應(yīng)，并且該反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡，即金屬的溶解速度等于金屬離子的沉積速度，則在此平衡態(tài)電極過程中，電極獲得了一個(gè)不變的電位值，該電位值通常稱為平衡電極電位�？梢钥闯觯�平衡電極電位是可逆電極電位，即該過程的物質(zhì)交換和電荷交換都達(dá)到了平衡，電極反應(yīng)是可逆的。

金屬與其沒有溶解氧的鹽溶液之間只會(huì)發(fā)生如下的一個(gè)可逆電極反應(yīng)，建立一個(gè)平衡電極電位離子。左邊狀代表一個(gè)原子所分?jǐn)偟摹眰�(gè)價(jià)電子，代表一個(gè)完整的金屬原子，它包含一個(gè)晶格正離子及個(gè)價(jià)電子。右邊狀代表一個(gè)金屬原子失去的”個(gè)電子，仍留在金屬上。當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Q345C工字鋼表面上的原子數(shù)不再減少，也不增加。